工业氨水是将氨溶解在水中得到的水溶液。 由于其组成的复杂性，工业氨水在其性质上表现出多样性。

1、组成的多样性：工业氨水含有三个分子：一水氨分子、水分子、氨分子； 三种离子：铵离子、氢氧根离子和氢离子。

这是因为大部分氨气在通入水中后与水反应形成一水氨。

2、气味：工业氨水有特殊强烈的刺激性气味。 吸入后，如果刺激鼻子、喉咙和肺部，会引起咳嗽、气短。 工业氨水溅入眼睛会造成严重伤害，甚至导致失明； 皮肤接触会导致灼伤，因此使用工业氨时要小心。

3、易挥发：浓工业氨水易挥发，应将工业氨水密闭并置于阴凉处。

四、密度变化的特殊性：工业氨水的密度小于1，最浓氨水含氨35.28％，密度为0.88g/cm3。 在氨水中，氨水越多，密度越低。 例如，氨水质量分数为10％时，密度为0.958g/cm3，氨水质量分数为30％时，密度为0.892g/cm3。

五、不稳定性：-水合氨不稳定，遇光、受热易分解生成氨和水。

在实验室中，可以通过加热浓氨水，或在室温下将浓氨水与固体烧碱混合制取氨。 装置和操作简单，得到的氨浓度可作为“喷泉”实验。 由于氨水易挥发且不稳定，应密封保存于棕色或深色试剂瓶中，置于阴凉避光处。

6、弱碱性：工业氨水一水氨能电离OH-，所以氨水呈弱碱性，具有碱性的一般性：

1 可使无色酚酞试液呈红色，紫色石蕊试液呈蓝色，湿红色石蕊试纸呈蓝色。 这种方法在实验室中很常见，用于测试 NH3 的存在。

2 能与酸反应生成铵盐。 浓氨和挥发性酸（如浓盐酸、浓硝酸）会产生白烟。  （此方法可用于实验室检测氨气和氨水的存在）

在非挥发性酸（如硫酸、磷酸）的情况下，无七种。 沉淀性：氨是一种很好的沉淀剂。 能与多种金属离子反应生成不溶性弱碱或氢氧化物。

8、络合：氨能与Ag、Cu2、Zn2三种离子发生反应。 氨气少时，会生成不溶性弱碱或氢氧化物。 当氨过量时，不溶物会再次转化。

9、还原性弱：由于氨水的氮元素处于低价态，因此氨水还原性弱，可被强氧化剂氧化。 如氨能与Cl2反应：

10、液肥：由于氨水可直接施于农田作肥料，施入土壤后易被作物吸收，在农村很常见。